Réactions acido-basiques en 1ère
Cours complet, points clés à retenir et exercices d'entraînement de réactions acido-basiques pour les élèves de 1ère. Conforme au programme officiel.
Réviser notion par notion
Ce que tu vas réviser
- Acides et bases selon Brønsted : couples acide/base
- Réaction acido-basique et équation bilan
- pH d'une solution aqueuse : mesure et interprétation
- Solutions acides, basiques et neutres
Acides et bases selon Brønsted
Un acide est une espèce chimique capable de donner un proton (H+) à une autre molécule. Une base est une espèce capable de recevoir un proton. C'est la définition de Brønsted, qui explique comment les acides et les bases réagissent ensemble.
Exemple
Le vinaigre contient de l'acide acétique qui donne des protons. Quand on ajoute du bicarbonate de soude (une base), elle les reçoit et il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone.
À retenir : Un acide donne H+, une base reçoit H+ : c'est l'échange de protons qui définit la réaction acido-basique.
Couples acide-base conjugués
Un couple acide-base est formé par deux espèces qui se transforment l'une en l'autre par gain ou perte d'un proton. L'acide et sa base conjuguée diffèrent d'un proton H+.
Exemple
L'acide chlorhydrique HCl et l'ion chlorure Cl- forment un couple : HCl donne H+ pour former Cl-. De même, l'ammoniac NH3 et l'ion ammonium NH4+ forment un couple.
À retenir : Un couple acide-base s'écrit : acide/base, et ils diffèrent toujours d'un proton H+.
Réaction acido-basique et équation bilan
Une réaction acido-basique est le transfert d'un proton d'un acide à une base. L'équation bilan montre les réactifs et les produits, en respectant la conservation des atomes et des charges.
Exemple
Quand on verse de l'acide chlorhydrique sur de la soude : HCl + NaOH → NaCl + H2O. L'acide donne son proton à la base, formant du sel et de l'eau.
À retenir : L'équation bilan d'une réaction acido-basique montre le transfert de proton entre l'acide et la base.
pH d'une solution : mesure et interprétation
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Il est défini par la formule $pH = -\log[H^+]$ où [H+] est la concentration en protons. Le pH varie de 0 à 14.
Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2 (très acide). L'eau pure a un pH de 7 (neutre). L'eau de Javel a un pH d'environ 13 (très basique).
À retenir : pH < 7 : acide, pH = 7 : neutre, pH > 7 : basique. Plus le pH est bas, plus la solution est acide.
Solutions acides, basiques et neutres
Une solution acide contient plus de protons H+ que d'ions hydroxyde OH- (pH < 7). Une solution basique en contient moins (pH > 7). Une solution neutre en a autant (pH = 7).
Exemple
Le lait a un pH d'environ 6,5 (légèrement acide). L'eau du robinet a un pH proche de 7 (neutre). Le sang humain a un pH d'environ 7,4 (légèrement basique).
À retenir : Le pH détermine le caractère acide, basique ou neutre d'une solution aqueuse.
Les points clés
- Un acide donne des protons H+, une base les reçoit selon la théorie de Brønsted
- Un couple acide-base est formé par deux espèces qui diffèrent d'un proton
- Le pH mesure l'acidité : pH < 7 acide, pH = 7 neutre, pH > 7 basique
- Une réaction acido-basique est un transfert de proton entre un acide et une base
- L'équation bilan doit respecter la conservation des atomes et des charges
L'essentiel
Les réactions acido-basiques sont des transferts de protons entre un acide et une base, et le pH mesure l'acidité de la solution.
Exercices d'entraînement
Entraîne-toi sur ces exercices, puis fais-toi corriger pas à pas par le tuteur.
Exercice 1
On mélange 50 mL d'acide chlorhydrique HCl avec 50 mL de soude NaOH de même concentration. Écrivez l'équation bilan de la réaction et dites quel sera le pH de la solution obtenue.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution d'ammoniac NH3 a un pH de 11. Justifiez pourquoi cette solution est basique en utilisant la théorie de Brønsted.
Corrige cet exercice avec le tuteur →