Couples acide-base conjugués en 1ère
Couples acide-base conjugués, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions acido-basiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Couples acide-base conjugués : le cours
Un couple acide-base est formé par deux espèces qui se transforment l'une en l'autre par gain ou perte d'un proton. L'acide et sa base conjuguée diffèrent d'un proton H+.
Exemple
L'acide chlorhydrique HCl et l'ion chlorure Cl- forment un couple : HCl donne H+ pour former Cl-. De même, l'ammoniac NH3 et l'ion ammonium NH4+ forment un couple.
À retenir
Un couple acide-base s'écrit : acide/base, et ils diffèrent toujours d'un proton H+.
S'entraîner sur couples acide-base conjugués
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On mélange 50 mL d'acide chlorhydrique HCl avec 50 mL de soude NaOH de même concentration. Écrivez l'équation bilan de la réaction et dites quel sera le pH de la solution obtenue.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution d'ammoniac NH3 a un pH de 11. Justifiez pourquoi cette solution est basique en utilisant la théorie de Brønsted.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques (Physique-Chimie 1ère).