Acides et bases selon Brønsted en 1ère
Acides et bases selon Brønsted, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions acido-basiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acides et bases selon Brønsted : le cours
Un acide est une espèce chimique capable de donner un proton (H+) à une autre molécule. Une base est une espèce capable de recevoir un proton. C'est la définition de Brønsted, qui explique comment les acides et les bases réagissent ensemble.
Exemple
Le vinaigre contient de l'acide acétique qui donne des protons. Quand on ajoute du bicarbonate de soude (une base), elle les reçoit et il se forme de l'eau et du dioxyde de carbone.
À retenir
Un acide donne H+, une base reçoit H+ : c'est l'échange de protons qui définit la réaction acido-basique.
S'entraîner sur acides et bases selon brønsted
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On mélange 50 mL d'acide chlorhydrique HCl avec 50 mL de soude NaOH de même concentration. Écrivez l'équation bilan de la réaction et dites quel sera le pH de la solution obtenue.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution d'ammoniac NH3 a un pH de 11. Justifiez pourquoi cette solution est basique en utilisant la théorie de Brønsted.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques (Physique-Chimie 1ère).