Solutions acides, basiques et neutres en 1ère
Solutions acides, basiques et neutres, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions acido-basiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Solutions acides, basiques et neutres : le cours
Une solution acide contient plus de protons H+ que d'ions hydroxyde OH- (pH < 7). Une solution basique en contient moins (pH > 7). Une solution neutre en a autant (pH = 7).
Exemple
Le lait a un pH d'environ 6,5 (légèrement acide). L'eau du robinet a un pH proche de 7 (neutre). Le sang humain a un pH d'environ 7,4 (légèrement basique).
À retenir
Le pH détermine le caractère acide, basique ou neutre d'une solution aqueuse.
S'entraîner sur solutions acides, basiques et neutres
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On mélange 50 mL d'acide chlorhydrique HCl avec 50 mL de soude NaOH de même concentration. Écrivez l'équation bilan de la réaction et dites quel sera le pH de la solution obtenue.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution d'ammoniac NH3 a un pH de 11. Justifiez pourquoi cette solution est basique en utilisant la théorie de Brønsted.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques (Physique-Chimie 1ère).