pH d'une solution : mesure et interprétation en 1ère
pH d'une solution : mesure et interprétation, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions acido-basiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
pH d'une solution : mesure et interprétation : le cours
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Il est défini par la formule $pH = -\log[H^+]$ où [H+] est la concentration en protons. Le pH varie de 0 à 14.
Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2 (très acide). L'eau pure a un pH de 7 (neutre). L'eau de Javel a un pH d'environ 13 (très basique).
À retenir
pH < 7 : acide, pH = 7 : neutre, pH > 7 : basique. Plus le pH est bas, plus la solution est acide.
S'entraîner sur ph d'une solution : mesure et interprétation
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On mélange 50 mL d'acide chlorhydrique HCl avec 50 mL de soude NaOH de même concentration. Écrivez l'équation bilan de la réaction et dites quel sera le pH de la solution obtenue.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution d'ammoniac NH3 a un pH de 11. Justifiez pourquoi cette solution est basique en utilisant la théorie de Brønsted.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques (Physique-Chimie 1ère).