Vitesse volumique de réaction en Terminale
Vitesse volumique de réaction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Vitesse volumique de réaction : le cours
C'est la rapidité avec laquelle les réactifs disparaissent ou les produits se forment dans un volume donné. Elle se mesure en mol/(L·s) et représente la variation de concentration par unité de temps.
Exemple
Quand tu verses du vinaigre sur du bicarbonate de soude, la réaction est rapide au début (mousse abondante) puis ralentit. C'est parce que la vitesse volumique diminue au fur et à mesure.
À retenir
La vitesse volumique est définie par $v = - rac{1}{\nu} rac{d[réactif]}{dt}$ ou $v = rac{1}{\nu} rac{d[produit]}{dt}$ où $\nu$ est le coefficient stoechiométrique.
S'entraîner sur vitesse volumique de réaction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).