Facteur cinétique : concentration en Terminale
Facteur cinétique : concentration, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Facteur cinétique : concentration : le cours
La concentration des réactifs influence directement la vitesse de réaction. Plus la concentration est élevée, plus les molécules sont proches et plus elles se rencontrent fréquemment.
Exemple
Un comprimé effervescent se dissout beaucoup plus vite dans l'eau chaude concentrée que dans l'eau froide diluée. C'est l'effet de la concentration des réactifs.
À retenir
Augmenter la concentration des réactifs augmente la fréquence des chocs entre molécules et donc la vitesse de réaction.
S'entraîner sur facteur cinétique : concentration
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).