Temps de demi-réaction en Terminale
Temps de demi-réaction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Temps de demi-réaction : le cours
Le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ est la durée au bout de laquelle l'avancement atteint la moitié de sa valeur finale : $x(t_{1/2}) = \frac{x_f}{2}$. Pour une transformation totale, c'est la durée au bout de laquelle la moitié du réactif limitant a été consommée. Il permet de comparer rapidement la rapidité de différentes transformations.
Exemple
Si une solution de diiode se décolore progressivement en réagissant avec un réactif en excès, $t_{1/2}$ est l'instant où la concentration en diiode (réactif limitant) a été divisée par deux ; on le lit sur la courbe $[I_2] = f(t)$.
À retenir
Pour une réaction d'ordre 1, le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ est indépendant de la concentration initiale : $t_{1/2} = \frac{\ln(2)}{k}$
S'entraîner sur temps de demi-réaction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Avec les mêmes concentrations, mais à 35 °C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).