Temps de demi-réaction en Terminale
Temps de demi-réaction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Temps de demi-réaction : le cours
C'est le temps nécessaire pour que la concentration d'un réactif soit divisée par deux depuis le début de la réaction. Il permet de comparer rapidement la vitesse de différentes réactions.
Exemple
Si tu chauffes du lait, il s'acidifie progressivement. Le temps de demi-réaction est le moment où l'acidité a augmenté de moitié par rapport au début.
À retenir
Pour une réaction d'ordre 1, le temps de demi-réaction $t_{1/2}$ est indépendant de la concentration initiale : $t_{1/2} = rac{\ln(2)}{k}$
S'entraîner sur temps de demi-réaction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).