Catalyse hétérogène en Terminale
Catalyse hétérogène, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Catalyse hétérogène : le cours
Un catalyseur hétérogène est une substance dans un état physique différent des réactifs (solide pour des réactifs en solution, par exemple). La réaction se fait à la surface du catalyseur.
Exemple
Le pot catalytique des voitures utilise des métaux (platine, palladium) pour transformer les gaz polluants. La réaction se fait à la surface du catalyseur solide.
À retenir
La catalyse hétérogène se fait en surface : l'adsorption des réactifs, la réaction, puis la désorption des produits.
S'entraîner sur catalyse hétérogène
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).