Loi de vitesse d'ordre 1 en Terminale
Loi de vitesse d'ordre 1, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Loi de vitesse d'ordre 1 : le cours
Une réaction suit une loi d'ordre 1 quand sa vitesse dépend linéairement de la concentration d'un réactif. La vitesse est proportionnelle à [réactif] élevée à la puissance 1.
Exemple
La désintégration radioactive suit une loi d'ordre 1 : plus il y a d'atomes instables, plus vite ils se désintègrent. C'est aussi le cas de la décomposition du peroxyde d'hydrogène.
À retenir
Pour l'ordre 1 : $v = k[A]$ et $[A](t) = [A]_0 e^{-kt}$ où k est la constante de vitesse en s⁻¹.
S'entraîner sur loi de vitesse d'ordre 1
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).