Catalyse homogène en Terminale
Catalyse homogène, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Cinétique chimique », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Catalyse homogène : le cours
Un catalyseur homogène est une substance qui accélère une réaction en restant dans le même état physique que les réactifs (tous en solution, par exemple). Il n'est pas consommé et réapparaît à la fin.
Exemple
Les ions H⁺ catalysent l'hydrolyse des esters en solution aqueuse. L'acide sulfurique concentré catalyse l'estérification en chimie organique.
À retenir
Un catalyseur homogène abaisse l'énergie d'activation en formant des intermédiaires réactionnels, sans être consommé.
S'entraîner sur catalyse homogène
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On étudie la décomposition du peroxyde d'hydrogène H₂O₂ catalysée par des ions Fe²⁺. La concentration initiale de H₂O₂ est 0,1 mol/L. Après 10 minutes, elle est 0,05 mol/L. Sachant que cette réaction suit une loi d'ordre 1, calcule la constante de vitesse k et le temps de demi-réaction.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une réaction entre A et B en solution aqueuse a une vitesse de 2 × 10⁻⁴ mol/(L·s) à 25°C avec [A] = 0,1 mol/L et [B] = 0,2 mol/L. Quand on augmente la température à 35°C, la vitesse devient 6 × 10⁻⁴ mol/(L·s). Calcule le coefficient de température (facteur par lequel la vitesse est multipliée pour une augmentation de 10°C).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Cinétique chimique (Physique-Chimie Terminale).