Mélanges et corps purs en 6ème
Cours complet, points clés à retenir et exercices d'entraînement de mélanges et corps purs pour les élèves de 6ème. Conforme au programme officiel.
Réviser notion par notion
Ce que tu vas réviser
- Mélanges homogènes et hétérogènes
- Techniques de séparation : filtration, décantation, évaporation
- Dissolution et saturation
- Eau potable et traitements de l'eau
- Corps pur et mélange : distinction
Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Un corps pur est une substance composée d'une seule matière, toujours identique à elle-même. Par exemple, l'eau pure ou le sel pur sont des corps purs.
Exemple
Un glaçon d'eau pure est un corps pur. Quand tu le fais fondre, tu obtiens toujours de l'eau, rien d'autre.
À retenir : Un corps pur ne contient qu'une seule matière et a toujours les mêmes propriétés.
Qu'est-ce qu'un mélange ?
Un mélange est formé de deux ou plusieurs corps purs mélangés ensemble. Les substances gardent leurs propriétés propres mais sont mélangées.
Exemple
L'eau salée est un mélange : elle contient de l'eau et du sel mélangés. L'air que tu respires est aussi un mélange de gaz.
À retenir : Un mélange contient au moins deux corps purs différents mélangés ensemble.
Mélanges homogènes : uniformes
Un mélange homogène est un mélange où on ne voit pas les différentes parties. Il a le même aspect partout, comme une seule substance.
Exemple
L'eau sucrée : quand tu mets du sucre dans l'eau, tu ne vois plus les grains de sucre. C'est uniforme partout. L'eau du robinet ou un sirop mélangé à l'eau sont aussi des mélanges homogènes.
À retenir : Dans un mélange homogène, on ne distingue pas les différentes matières à l'œil nu.
Mélanges hétérogènes : visibles
Un mélange hétérogène est un mélange où on voit clairement les différentes parties. Les substances restent séparées et visibles.
Exemple
L'eau avec de l'huile : les deux liquides ne se mélangent pas et restent séparés. Un verre de jus d'orange avec des morceaux de pulpe est aussi hétérogène.
À retenir : Dans un mélange hétérogène, on voit distinctement les différentes matières.
La dissolution et la saturation
La dissolution, c'est quand un solide (le soluté) se disperse dans un liquide (le solvant) au point qu'on ne le voit plus : il n'a pas disparu, il est toujours là (la masse totale se conserve et l'eau a un goût sucré ou salé). La saturation est atteinte quand le liquide ne peut plus dissoudre davantage de soluté.
Exemple
Quand tu mets du sucre dans l'eau chaude, il se dissout. Mais si tu en ajoutes trop, à un moment le sucre ne se dissout plus : c'est la saturation.
À retenir : Un liquide saturé ne peut plus dissoudre de substance supplémentaire.
La filtration : séparer solide et liquide
La filtration est une technique pour séparer un solide d'un liquide. On utilise un filtre qui laisse passer le liquide mais retient le solide.
Exemple
Quand tu fais un café, le filtre retient le marc de café et laisse passer l'eau. C'est une filtration.
À retenir : La filtration sépare un solide d'un liquide grâce à un filtre.
La décantation : laisser reposer
La décantation est une technique où on laisse reposer un mélange pour que les parties solides tombent au fond. Ensuite, on verse le liquide clair.
Exemple
Quand tu verses de l'eau trouble dans un verre et que tu attends, les petites particules tombent au fond. Tu peux alors verser l'eau claire : c'est la décantation.
À retenir : La décantation sépare un solide du liquide en laissant le solide tomber au fond.
L'évaporation : récupérer le solide dissous
L'évaporation est une technique où on chauffe un mélange pour que le liquide s'évapore (il passe dans l'air sous forme de vapeur) et laisse le solide dissous.
Exemple
Dans les marais salants, le soleil et le vent font évaporer l'eau de mer : il reste le sel. En classe, on peut chauffer de l'eau salée dans une coupelle : l'eau s'évapore et il reste du sel blanc.
À retenir : L'évaporation permet de récupérer un solide dissous en faisant évaporer le liquide.
L'eau potable et son traitement
L'eau potable est une eau qu'on peut boire sans danger pour la santé. Ce n'est pas de l'eau pure : elle contient des sels minéraux dissous, en quantités contrôlées. Avant d'arriver au robinet, elle est traitée dans une usine pour éliminer les particules et les microbes.
Exemple
Dans une usine de traitement, l'eau puisée dans une rivière est d'abord débarrassée des gros déchets, puis on laisse les particules se déposer (décantation), on la filtre sur du sable (filtration) et on la désinfecte, par exemple avec du chlore.
À retenir : L'eau potable est un mélange (eau + sels minéraux) sans danger pour la santé, obtenu grâce à des techniques de séparation (décantation, filtration) et à une désinfection.
Les points clés
- Un corps pur ne contient qu'une seule matière, un mélange en contient au moins deux
- Les mélanges homogènes sont uniformes, les mélanges hétérogènes montrent les différentes parties
- La filtration, la décantation et l'évaporation sont trois techniques pour séparer les mélanges
- Un liquide saturé ne peut plus dissoudre de substance supplémentaire
- L'eau potable n'est pas de l'eau pure : c'est un mélange traité pour être sans danger
L'essentiel
Il existe deux types de substances : les corps purs (une seule matière) et les mélanges (plusieurs matières), et on peut les séparer avec des techniques simples comme la filtration, la décantation ou l'évaporation.
Exercices d'entraînement
Entraîne-toi sur ces exercices, puis fais-toi corriger pas à pas par le tuteur.
Exercice 1
Classe les substances suivantes en corps purs ou mélanges : l'eau pure, l'eau salée, le fer, l'air, le jus d'orange, le sucre pur.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Tu as un verre contenant de l'eau trouble avec du sable au fond. Explique comment tu ferais pour obtenir de l'eau claire en utilisant la décantation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →