Réactions d'oxydoréduction en Terminale
Réactions d'oxydoréduction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions d'oxydoréduction : le cours
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre deux espèces : un réducteur cède des électrons à un oxydant. Les deux demi-réactions (oxydation et réduction) se produisent simultanément.
Exemple
Dans la pile Daniell, le zinc métallique cède des électrons aux ions cuivre(II). Autre exemple : la rouille, où le fer exposé à l'air humide est oxydé par le dioxygène.
À retenir
Dans une réaction redox, le nombre d'électrons perdus par le réducteur égale le nombre gagné par l'oxydant.
S'entraîner sur réactions d'oxydoréduction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant qui réagissent. 2) Écrire les demi-équations d'oxydation et de réduction, puis l'équation de fonctionnement. 3) La pile débite un courant d'intensité constante I = 0,10 A pendant 2,0 h. Calculer la charge électrique débitée, puis la masse de zinc consommée. Données : F = 9,65 × 10⁴ C/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).