Réactions d'oxydoréduction en Terminale
Réactions d'oxydoréduction, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions d'oxydoréduction : le cours
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons entre deux espèces : un réducteur cède des électrons à un oxydant. Les deux demi-réactions (oxydation et réduction) se produisent simultanément.
Exemple
Une batterie de voiture : le zinc et le cuivre échangent des électrons. Ou la rouille du fer exposé à l'air et l'humidité.
À retenir
Dans une réaction redox, le nombre d'électrons perdus par le réducteur égale le nombre gagné par l'oxydant.
S'entraîner sur réactions d'oxydoréduction
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de ZnSO₄ et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de CuSO₄. Les deux solutions sont reliées par un pont salin. Données : $E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34$ V et $E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76$ V. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant. 2) Écrire les demi-réactions d'oxydation et de réduction. 3) Calculer la f.é.m. de la pile.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).