Couples oxydant et réducteur en Terminale
Couples oxydant et réducteur, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Couples oxydant et réducteur : le cours
Un couple oxydant/réducteur est formé de deux espèces chimiques liées par un échange d'électrons. L'oxydant gagne des électrons (réduction), le réducteur en perd (oxydation). On les note Ox/Red.
Exemple
Le fer qui rouille : le couple Fe³⁺/Fe²⁺ ou Fe²⁺/Fe. Le fer métallique perd des électrons et s'oxyde en ions ferreux ou ferriques.
À retenir
Oxydation = perte d'électrons, Réduction = gain d'électrons (mémoriser OPE et GE).
S'entraîner sur couples oxydant et réducteur
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de ZnSO₄ et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de CuSO₄. Les deux solutions sont reliées par un pont salin. Données : $E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34$ V et $E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76$ V. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant. 2) Écrire les demi-réactions d'oxydation et de réduction. 3) Calculer la f.é.m. de la pile.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).