Couples oxydant et réducteur en Terminale
Couples oxydant et réducteur, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Couples oxydant et réducteur : le cours
Un couple oxydant/réducteur est formé de deux espèces chimiques liées par un échange d'électrons. L'oxydant gagne des électrons (réduction), le réducteur en perd (oxydation). On les note Ox/Red.
Exemple
Le fer qui rouille : le couple Fe³⁺/Fe²⁺ ou Fe²⁺/Fe. Le fer métallique perd des électrons et s'oxyde en ions ferreux ou ferriques.
À retenir
Oxydation = perte d'électrons, réduction = gain d'électrons. Un oxydant est réduit, un réducteur est oxydé.
S'entraîner sur couples oxydant et réducteur
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant qui réagissent. 2) Écrire les demi-équations d'oxydation et de réduction, puis l'équation de fonctionnement. 3) La pile débite un courant d'intensité constante I = 0,10 A pendant 2,0 h. Calculer la charge électrique débitée, puis la masse de zinc consommée. Données : F = 9,65 × 10⁴ C/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).