Force électromotrice (f.é.m.) d'une pile en Terminale
Force électromotrice (f.é.m.) d'une pile, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Force électromotrice (f.é.m.) d'une pile : le cours
La f.é.m. est la tension électrique maximale qu'une pile peut fournir quand elle ne débite pas de courant. Elle dépend de la nature des électrodes et de l'électrolyte utilisés.
Exemple
Une pile Leclanché (1,5 V) ou une pile alcaline (1,5 V aussi). La f.é.m. d'une batterie de voiture (12 V) vient de 6 piles en série.
À retenir
La f.é.m. se calcule par $E = E°_{cathode} - E°_{anode}$ (potentiels standards).
S'entraîner sur force électromotrice (f.é.m.) d'une pile
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de ZnSO₄ et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de CuSO₄. Les deux solutions sont reliées par un pont salin. Données : $E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34$ V et $E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76$ V. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant. 2) Écrire les demi-réactions d'oxydation et de réduction. 3) Calculer la f.é.m. de la pile.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).