Corrosion et protection des métaux en Terminale
Corrosion et protection des métaux, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Corrosion et protection des métaux : le cours
La corrosion est l'oxydation spontanée d'un métal au contact de l'oxygène et de l'humidité. Elle détruit progressivement le métal. On peut la ralentir par protection.
Exemple
La rouille du fer : Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·nH₂O. Protection : peinture, galvanisation (zinc), ou sacrifier une anode de zinc (protection cathodique).
À retenir
La corrosion est une réaction redox spontanée ; on la prévient par barrière physique ou par protection électrochimique.
S'entraîner sur corrosion et protection des métaux
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de ZnSO₄ et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de CuSO₄. Les deux solutions sont reliées par un pont salin. Données : $E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34$ V et $E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76$ V. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant. 2) Écrire les demi-réactions d'oxydation et de réduction. 3) Calculer la f.é.m. de la pile.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).