Piles électrochimiques et fonctionnement en Terminale
Piles électrochimiques et fonctionnement, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Piles électrochimiques et fonctionnement : le cours
Une pile est un système qui transforme l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée. Elle possède deux électrodes (anode et cathode) plongées dans un électrolyte.
Exemple
Une pile alcaline AA : zinc et dioxyde de manganèse réagissent pour produire du courant électrique qui alimente une lampe de poche.
À retenir
À l'anode (pôle négatif) : oxydation du réducteur. À la cathode (pôle positif) : réduction de l'oxydant.
S'entraîner sur piles électrochimiques et fonctionnement
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant qui réagissent. 2) Écrire les demi-équations d'oxydation et de réduction, puis l'équation de fonctionnement. 3) La pile débite un courant d'intensité constante I = 0,10 A pendant 2,0 h. Calculer la charge électrique débitée, puis la masse de zinc consommée. Données : F = 9,65 × 10⁴ C/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).