Piles électrochimiques et fonctionnement en Terminale
Piles électrochimiques et fonctionnement, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Piles électrochimiques et fonctionnement : le cours
Une pile est un système qui transforme l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée. Elle possède deux électrodes (anode et cathode) plongées dans un électrolyte.
Exemple
Une pile AA (Duracell, Energizer) : zinc et dioxyde de manganèse réagissent pour produire du courant électrique qui alimente une lampe de poche.
À retenir
À l'anode (pôle négatif) : oxydation du réducteur. À la cathode (pôle positif) : réduction de l'oxydant.
S'entraîner sur piles électrochimiques et fonctionnement
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de ZnSO₄ et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de CuSO₄. Les deux solutions sont reliées par un pont salin. Données : $E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34$ V et $E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76$ V. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant. 2) Écrire les demi-réactions d'oxydation et de réduction. 3) Calculer la f.é.m. de la pile.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).