Électrolyse et évolution forcée en Terminale
Électrolyse et évolution forcée, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Oxydoréduction, piles et électrolyse », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Électrolyse et évolution forcée : le cours
L'électrolyse est une réaction d'oxydoréduction non spontanée, forcée par l'application d'une tension électrique externe. Elle permet de décomposer une substance ou de produire une autre.
Exemple
L'électrolyse de l'eau : avec du courant électrique, on obtient du dihydrogène (H₂) à la cathode et du dioxygène (O₂) à l'anode. Ou le placage d'or sur un bijou.
À retenir
En électrolyse, on impose le sens de la réaction : l'anode devient l'électrode positive, la cathode l'électrode négative.
S'entraîner sur électrolyse et évolution forcée
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On considère une pile Daniell formée d'une électrode de zinc plongée dans une solution de sulfate de zinc et d'une électrode de cuivre plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II). Les deux solutions sont reliées par un pont salin. 1) Identifier le réducteur et l'oxydant qui réagissent. 2) Écrire les demi-équations d'oxydation et de réduction, puis l'équation de fonctionnement. 3) La pile débite un courant d'intensité constante I = 0,10 A pendant 2,0 h. Calculer la charge électrique débitée, puis la masse de zinc consommée. Données : F = 9,65 × 10⁴ C/mol ; M(Zn) = 65,4 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On réalise l'électrolyse de l'eau pure en ajoutant un peu d'acide sulfurique (H₂SO₄) comme électrolyte. On applique une tension de 5 V entre deux électrodes de platine. 1) Écrire les demi-réactions à la cathode et à l'anode. 2) Écrire l'équation bilan de l'électrolyse. 3) Quel gaz se dégage à chaque électrode ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Oxydoréduction, piles et électrolyse (Physique-Chimie Terminale).