Titrages acido-basiques et point d'équivalence en Terminale
Titrages acido-basiques et point d'équivalence, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrages acido-basiques et point d'équivalence : le cours
Un titrage est une technique pour déterminer la concentration d'une solution en versant progressivement une solution de concentration connue jusqu'au point d'équivalence, où les quantités de matière d'acide et de base sont égales.
Exemple
Pour titrer une solution d'acide chlorhydrique, on verse goutte à goutte une solution de soude de concentration connue jusqu'à ce que l'indicateur coloré change de couleur (point d'équivalence).
À retenir
Au point d'équivalence : $n_{acide} = n_{base}$, soit $C_1 V_1 = C_2 V_2$ lorsque l'acide et la base réagissent mole à mole (acides et bases forts ou faibles).
S'entraîner sur titrages acido-basiques et point d'équivalence
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 0,1 mol/L. Calculez le pH de cette solution sachant que HCl est un acide fort qui se dissocie complètement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'une solution d'acide acétique CH3COOH de concentration inconnue avec une solution de soude NaOH de concentration 0,1 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir versé 30 mL de NaOH. Calculez la concentration initiale de l'acide acétique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).