Titrages acido-basiques et point d'équivalence en Terminale
Titrages acido-basiques et point d'équivalence, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrages acido-basiques et point d'équivalence : le cours
Un titrage est une technique pour déterminer la concentration d'une solution en versant progressivement une solution de concentration connue jusqu'au point d'équivalence, où les quantités de matière d'acide et de base sont égales.
Exemple
Pour titrer une solution d'acide chlorhydrique, on verse goutte à goutte une solution de soude de concentration connue jusqu'à ce que l'indicateur coloré change de couleur (point d'équivalence).
À retenir
Au point d'équivalence : $n_{acide} = n_{base}$, soit $C_1 V_1 = C_2 V_2$ pour un acide fort et une base forte.
S'entraîner sur titrages acido-basiques et point d'équivalence
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un vinaigre artisanal a un pH de 2,7. Déterminez sa concentration en ions hydronium H3O+ et sa concentration en acide acétique (pKa = 4,8).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol/L. On mesure son pH et on obtient 2,87. Calculer la constante d'acidité Ka de cet acide faible et déterminer le taux d'avancement de la réaction de dissociation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).