Solutions tampons et leur rôle en Terminale
Solutions tampons et leur rôle, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Solutions tampons et leur rôle : le cours
Une solution tampon est un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et son acide conjugué). Elle résiste aux variations de pH quand on ajoute un acide ou une base : elle neutralise les H+ ou OH- ajoutés.
Exemple
Le sang humain est une solution tampon avec le couple H2CO3/HCO3- qui maintient le pH autour de 7,4. Sans ce tampon, le pH varierait dangereusement.
À retenir
Une solution tampon contient un acide faible et sa base conjuguée ; elle stabilise le pH selon l'équation de Henderson-Hasselbalch : $pH = pKa + \log\frac{[A^-]}{[HA]}$.
S'entraîner sur solutions tampons et leur rôle
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 0,1 mol/L. Calculez le pH de cette solution sachant que HCl est un acide fort qui se dissocie complètement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'une solution d'acide acétique CH3COOH de concentration inconnue avec une solution de soude NaOH de concentration 0,1 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir versé 30 mL de NaOH. Calculez la concentration initiale de l'acide acétique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).