Solutions tampons et leur rôle en Terminale
Solutions tampons et leur rôle, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Solutions tampons et leur rôle : le cours
Une solution tampon est un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée (ou d'une base faible et son acide conjugué). Elle résiste aux variations de pH quand on ajoute un acide ou une base : elle neutralise les H+ ou OH- ajoutés.
Exemple
Le sang humain est une solution tampon avec le couple H2CO3/HCO3- qui maintient le pH autour de 7,4. Sans ce tampon, le pH varierait dangereusement.
À retenir
Une solution tampon contient un acide faible et sa base conjuguée ; elle stabilise le pH selon l'équation de Henderson-Hasselbalch : $pH = pKa + \log\frac{[A^-]}{[HA]}$.
S'entraîner sur solutions tampons et leur rôle
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un vinaigre artisanal a un pH de 2,7. Déterminez sa concentration en ions hydronium H3O+ et sa concentration en acide acétique (pKa = 4,8).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol/L. On mesure son pH et on obtient 2,87. Calculer la constante d'acidité Ka de cet acide faible et déterminer le taux d'avancement de la réaction de dissociation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).