Définition du pH et échelle de pH en Terminale
Définition du pH et échelle de pH, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Définition du pH et échelle de pH : le cours
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution aqueuse ; il dépend de la concentration en ions oxonium $H_3O^+$. Pour les solutions usuelles à 25 °C, il est compris entre 0 et 14 : pH < 7 : solution acide, pH = 7 : neutre, pH > 7 : basique. Diluer une solution acide fait augmenter son pH (vers 7).
Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2 (très acide), l'eau pure a un pH de 7, et l'eau de Javel a un pH d'environ 13 (très basique).
À retenir
$pH = -\log[H_3O^+]$, où $[H_3O^+]$ est la concentration en ions oxonium exprimée en mol/L ; réciproquement $[H_3O^+] = 10^{-pH}$.
S'entraîner sur définition du ph et échelle de ph
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 0,1 mol/L. Calculez le pH de cette solution sachant que HCl est un acide fort qui se dissocie complètement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'une solution d'acide acétique CH3COOH de concentration inconnue avec une solution de soude NaOH de concentration 0,1 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir versé 30 mL de NaOH. Calculez la concentration initiale de l'acide acétique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).