Réactions acido-basiques et équilibres en Terminale
Réactions acido-basiques et équilibres, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions acido-basiques et équilibres : le cours
Une réaction acido-basique est un transfert de proton H+ d'un acide à une base. L'équilibre est atteint quand la vitesse de réaction directe égale la vitesse de réaction inverse. La réaction est d'autant plus complète que l'acide est fort et la base est forte.
Exemple
Réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude : HCl + NaOH → NaCl + H2O. Cette réaction est quasi-totale car HCl est un acide fort et NaOH est une base forte.
À retenir
Une réaction acido-basique est un transfert de proton ; elle est d'autant plus complète que l'acide donneur et la base acceptrice sont forts.
S'entraîner sur réactions acido-basiques et équilibres
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un vinaigre artisanal a un pH de 2,7. Déterminez sa concentration en ions hydronium H3O+ et sa concentration en acide acétique (pKa = 4,8).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol/L. On mesure son pH et on obtient 2,87. Calculer la constante d'acidité Ka de cet acide faible et déterminer le taux d'avancement de la réaction de dissociation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).