Acides forts et bases fortes en Terminale
Acides forts et bases fortes, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acides forts et bases fortes : le cours
Un acide fort se dissocie complètement dans l'eau (100% de dissociation), libérant tous ses protons H+. Une base forte se dissocie complètement, libérant tous ses ions hydroxyde OH-. Les acides forts courants sont HCl, HNO3, H2SO4 ; les bases fortes sont NaOH, KOH.
Exemple
L'acide chlorhydrique (HCl) du nettoyage ménager se dissocie entièrement : HCl → H+ + Cl-. La soude (NaOH) aussi : NaOH → Na+ + OH-.
À retenir
Les acides et bases forts se dissocient à 100% dans l'eau, contrairement aux acides et bases faibles.
S'entraîner sur acides forts et bases fortes
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un vinaigre artisanal a un pH de 2,7. Déterminez sa concentration en ions hydronium H3O+ et sa concentration en acide acétique (pKa = 4,8).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol/L. On mesure son pH et on obtient 2,87. Calculer la constante d'acidité Ka de cet acide faible et déterminer le taux d'avancement de la réaction de dissociation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).