Acides forts et bases fortes en Terminale
Acides forts et bases fortes, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acides forts et bases fortes : le cours
Un acide fort se dissocie complètement dans l'eau (100 % de dissociation), en cédant tous ses protons $H^+$ à l'eau. Une base forte se dissocie complètement, libérant tous ses ions hydroxyde OH-. Les acides forts courants sont HCl, HNO3, H2SO4 ; les bases fortes sont NaOH, KOH.
Exemple
L'acide chlorhydrique (HCl) du nettoyage ménager se dissocie entièrement : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. La soude (NaOH) aussi : NaOH → Na⁺ + HO⁻.
À retenir
Les acides et bases forts se dissocient à 100 % dans l'eau, contrairement aux acides et bases faibles.
S'entraîner sur acides forts et bases fortes
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 0,1 mol/L. Calculez le pH de cette solution sachant que HCl est un acide fort qui se dissocie complètement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'une solution d'acide acétique CH3COOH de concentration inconnue avec une solution de soude NaOH de concentration 0,1 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir versé 30 mL de NaOH. Calculez la concentration initiale de l'acide acétique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).