Couples acide-base et constante Ka en Terminale
Couples acide-base et constante Ka, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Couples acide-base et constante Ka : le cours
Un couple acide-base est formé d'un acide et de sa base conjuguée (qui diffèrent d'un proton H+). La constante d'acidité Ka mesure la force d'un acide faible : plus Ka est grand, plus l'acide est fort. On a $Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ à l'équilibre.
Exemple
Le couple acide acétique/ion acétate : CH3COOH / CH3COO-. Plus Ka est élevée, plus l'acide acétique libère facilement ses protons.
À retenir
$Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ et $pKa = -\log(Ka)$ ; plus pKa est petit, plus l'acide est fort.
S'entraîner sur couples acide-base et constante ka
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un vinaigre artisanal a un pH de 2,7. Déterminez sa concentration en ions hydronium H3O+ et sa concentration en acide acétique (pKa = 4,8).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide acétique (CH3COOH) de concentration 0,1 mol/L. On mesure son pH et on obtient 2,87. Calculer la constante d'acidité Ka de cet acide faible et déterminer le taux d'avancement de la réaction de dissociation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).