Couples acide-base et constante Ka en Terminale
Couples acide-base et constante Ka, c'est une notion de physique-chimie et mathématiques du chapitre « Réactions acido-basiques et pH », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Couples acide-base et constante Ka : le cours
Un couple acide-base est formé d'un acide et de sa base conjuguée (qui diffèrent d'un proton H+). La constante d'acidité Ka mesure la force d'un acide faible : plus Ka est grand, plus l'acide est fort. On a $K_a = \dfrac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$ à l'équilibre.
Exemple
Le couple acide acétique/ion acétate : CH3COOH / CH3COO-. Plus Ka est élevée, plus l'acide acétique libère facilement ses protons.
À retenir
$K_a = \dfrac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}$ et $pKa = -\log(Ka)$ ; plus pKa est petit, plus l'acide est fort.
S'entraîner sur couples acide-base et constante ka
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration 0,1 mol/L. Calculez le pH de cette solution sachant que HCl est un acide fort qui se dissocie complètement.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On titre 20 mL d'une solution d'acide acétique CH3COOH de concentration inconnue avec une solution de soude NaOH de concentration 0,1 mol/L. Le point d'équivalence est atteint après avoir versé 30 mL de NaOH. Calculez la concentration initiale de l'acide acétique.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions acido-basiques et pH (Physique-Chimie et Mathématiques Terminale).