Risques chimiques et pictogrammes en Terminale
Risques chimiques et pictogrammes, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Risques chimiques et pictogrammes : le cours
Les pictogrammes de danger sont des symboles standardisés qui avertissent des risques liés aux produits chimiques : toxicité, inflammabilité, corrosivité, etc. Chaque pictogramme correspond à un type de danger spécifique.
Exemple
Une bouteille d'eau de Javel porte le pictogramme de corrosion (deux mains brûlées) car elle peut brûler la peau et les yeux. L'essence porte le pictogramme de flamme car elle est inflammable.
À retenir
Avant d'utiliser un produit chimique, toujours vérifier les pictogrammes et respecter les consignes de sécurité indiquées.
S'entraîner sur risques chimiques et pictogrammes
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un groupe de lycéens effectue un dosage par titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,10 mol/L. Ils versent 20,0 mL de la solution d'acide chlorhydrique dans un erlenmeyer et ajoutent quelques gouttes de phénolphtaléine. Ils titrent ensuite avec la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à l'apparition d'une coloration rose pâle persistante. Le volume de soude versé à l'équivalence est de 15,0 mL. 1. Écrire l'équation bilan de la réaction de neutralisation entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. 2. Calculer la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique. 3. Calculer le pH de la solution d'acide chlorhydrique avant le titrage. 4. Quel est le rôle de la phénolphtaléine dans ce titrage ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Lors d'une expérience de laboratoire, un élève manipule un flacon étiqueté avec le pictogramme suivant : (représenter ici le pictogramme 'corrosif' - un liquide qui coule de deux tubes à essai sur une main et une barre de métal, causant des dégâts). Il utilise une solution d'acide sulfurique concentré (H₂SO₄). 1. Quelle est la signification de ce pictogramme de danger ? 2. Écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau, en considérant qu'il s'agit d'un diacide fort. 3. Calculer le pH d'une solution diluée d'acide sulfurique à 1,0 * 10⁻³ mol/L. Justifier la démarche. 4. Quelles précautions particulières doit-on prendre lors de la manipulation de cet acide ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).