Réactions d'oxydoréduction appliquées en Terminale
Réactions d'oxydoréduction appliquées, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions d'oxydoréduction appliquées : le cours
Une réaction d'oxydoréduction (redox) implique un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques. L'oxydation est la perte d'électrons, la réduction est le gain d'électrons. Ces deux phénomènes se produisent simultanément.
Exemple
La rouille du fer : le fer métallique perd des électrons (oxydation) et l'oxygène de l'air en gagne (réduction), formant un oxyde de fer hydraté : la rouille.
À retenir
Dans toute réaction redox, le nombre d'électrons perdus égale le nombre d'électrons gagnés.
S'entraîner sur réactions d'oxydoréduction appliquées
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) avec une solution de soude (NaOH) de concentration 0,1 mol/L. Le virage de l'indicateur se produit après l'ajout de 16 mL de NaOH. Calculez la concentration de l'acide chlorhydrique. Équation : $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution a un pH de 3. Calculez la concentration en ions hydrogène $[H^+]$ sachant que $pH = -\log[H^+]$.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).