Dosage par étalonnage ou titrage en Terminale
Dosage par étalonnage ou titrage, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Dosage par étalonnage ou titrage : le cours
Le dosage est une technique pour déterminer la concentration d'une substance dans une solution. Le titrage consiste à verser progressivement une solution de concentration connue (le titrant) dans la solution à analyser jusqu'au point d'équivalence.
Exemple
Pour vérifier la concentration d'acide chlorhydrique dans un produit de nettoyage, on ajoute goutte à goutte une solution de soude de concentration connue jusqu'à ce que l'indicateur coloré change de couleur.
À retenir
Au point d'équivalence, les quantités de matière du titrant et du réactif sont liées par les coefficients stoechiométriques.
S'entraîner sur dosage par étalonnage ou titrage
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un groupe de lycéens effectue un dosage par titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,10 mol/L. Ils versent 20,0 mL de la solution d'acide chlorhydrique dans un erlenmeyer et ajoutent quelques gouttes de phénolphtaléine. Ils titrent ensuite avec la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à l'apparition d'une coloration rose pâle persistante. Le volume de soude versé à l'équivalence est de 15,0 mL. 1. Écrire l'équation bilan de la réaction de neutralisation entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. 2. Calculer la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique. 3. Calculer le pH de la solution d'acide chlorhydrique avant le titrage. 4. Quel est le rôle de la phénolphtaléine dans ce titrage ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Lors d'une expérience de laboratoire, un élève manipule un flacon étiqueté avec le pictogramme suivant : (représenter ici le pictogramme 'corrosif' - un liquide qui coule de deux tubes à essai sur une main et une barre de métal, causant des dégâts). Il utilise une solution d'acide sulfurique concentré (H₂SO₄). 1. Quelle est la signification de ce pictogramme de danger ? 2. Écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau, en considérant qu'il s'agit d'un diacide fort. 3. Calculer le pH d'une solution diluée d'acide sulfurique à 1,0 * 10⁻³ mol/L. Justifier la démarche. 4. Quelles précautions particulières doit-on prendre lors de la manipulation de cet acide ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).