Acidité, basicité et pH en Terminale
Acidité, basicité et pH, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Acidité, basicité et pH : le cours
Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide, égal à 7 une solution neutre, et supérieur à 7 une solution basique. Le pH est défini par $pH = -\log[H_3O^+]$ (on écrit aussi $[H^+]$).
Exemple
Le jus de citron a un pH d'environ 2 (très acide), l'eau pure a un pH de 7 (neutre), et l'eau de Javel a un pH d'environ 12 (très basique).
À retenir
Plus le pH est bas, plus la solution est acide ; plus il est haut, plus elle est basique.
S'entraîner sur acidité, basicité et ph
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) avec une solution de soude (NaOH) de concentration 0,1 mol/L. Le virage de l'indicateur se produit après l'ajout de 16 mL de NaOH. Calculez la concentration de l'acide chlorhydrique. Équation : $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution a un pH de 3. Calculez la concentration en ions hydrogène $[H^+]$ sachant que $pH = -\log[H^+]$.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).