Équation de réaction et conservation en Terminale
Équation de réaction et conservation, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équation de réaction et conservation : le cours
Une équation chimique représente une réaction en montrant les réactifs qui disparaissent et les produits qui se forment. Elle doit être équilibrée : le nombre d'atomes de chaque élément est identique avant et après la réaction.
Exemple
Quand tu fais griller du pain, le carbone du pain réagit avec l'oxygène de l'air pour former du dioxyde de carbone et de l'eau : $C + O_2 \rightarrow CO_2$
À retenir
Une équation équilibrée respecte la loi de conservation de la masse : aucun atome n'est créé ni détruit.
S'entraîner sur équation de réaction et conservation
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Un groupe de lycéens effectue un dosage par titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration inconnue à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration 0,10 mol/L. Ils versent 20,0 mL de la solution d'acide chlorhydrique dans un erlenmeyer et ajoutent quelques gouttes de phénolphtaléine. Ils titrent ensuite avec la solution d'hydroxyde de sodium jusqu'à l'apparition d'une coloration rose pâle persistante. Le volume de soude versé à l'équivalence est de 15,0 mL. 1. Écrire l'équation bilan de la réaction de neutralisation entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. 2. Calculer la concentration molaire de la solution d'acide chlorhydrique. 3. Calculer le pH de la solution d'acide chlorhydrique avant le titrage. 4. Quel est le rôle de la phénolphtaléine dans ce titrage ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Lors d'une expérience de laboratoire, un élève manipule un flacon étiqueté avec le pictogramme suivant : (représenter ici le pictogramme 'corrosif' - un liquide qui coule de deux tubes à essai sur une main et une barre de métal, causant des dégâts). Il utilise une solution d'acide sulfurique concentré (H₂SO₄). 1. Quelle est la signification de ce pictogramme de danger ? 2. Écrire l'équation de dissolution de l'acide sulfurique dans l'eau, en considérant qu'il s'agit d'un diacide fort. 3. Calculer le pH d'une solution diluée d'acide sulfurique à 1,0 * 10⁻³ mol/L. Justifier la démarche. 4. Quelles précautions particulières doit-on prendre lors de la manipulation de cet acide ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).