Équation de réaction et conservation en Terminale
Équation de réaction et conservation, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Réactions chimiques, pH et dosages », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équation de réaction et conservation : le cours
Une équation chimique représente une réaction en montrant les réactifs qui disparaissent et les produits qui se forment. Elle doit être équilibrée : le nombre d'atomes de chaque élément est identique avant et après la réaction.
Exemple
Dans une gazinière, le méthane brûle avec le dioxygène de l'air en formant du dioxyde de carbone et de l'eau : $CH_4 + 2\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2\,H_2O$. On compte 1 C, 4 H et 4 O de chaque côté.
À retenir
Une équation équilibrée respecte la loi de conservation de la masse : aucun atome n'est créé ni détruit.
S'entraîner sur équation de réaction et conservation
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On titre 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) avec une solution de soude (NaOH) de concentration 0,1 mol/L. Le virage de l'indicateur se produit après l'ajout de 16 mL de NaOH. Calculez la concentration de l'acide chlorhydrique. Équation : $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Une solution a un pH de 3. Calculez la concentration en ions hydrogène $[H^+]$ sachant que $pH = -\log[H^+]$.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Réactions chimiques, pH et dosages (Physique-Chimie Terminale).