Transformation totale vs non totale en Terminale
Transformation totale vs non totale, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Transformation totale vs non totale : le cours
On compare l'avancement final $x_f$ à l'avancement maximal $x_{max}$ grâce au taux d'avancement final $\tau = \frac{x_f}{x_{max}}$. Une transformation est totale si $\tau = 1$ (un réactif est entièrement consommé) ; elle est non totale si $\tau < 1$ : à l'état final, réactifs et produits coexistent dans un état d'équilibre.
Exemple
La combustion du méthane est totale. En revanche, la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau est très limitée : dans une solution à 0,1 mol/L, environ 1 % seulement des molécules d'acide ont réagi à l'équilibre.
À retenir
$\tau = 1$ → transformation totale | $\tau < 1$ → transformation non totale, aboutissant à un état d'équilibre. Une transformation est souvent considérée comme totale lorsque K est très grand (par exemple K > 10⁴).
S'entraîner sur transformation totale vs non totale
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout de l'acide éthanoïque dans l'eau. La réaction de l'acide avec l'eau s'écrit : $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, de constante d'équilibre $K = 1{,}6 \times 10^{-5}$ à 25 °C. Juste après la dissolution, $[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0{,}10$ mol/L et les ions éthanoate et oxonium sont en quantité négligeable. Calcule $Q_r$ et prédis le sens d'évolution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$, on a K = 100 à 25°C. À un instant t, les concentrations sont : [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,1 mol/L, [C] = 2 mol/L, [D] = 2 mol/L. Le système est-il à l'équilibre ? Si non, dans quel sens évolue-t-il ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).