État d'équilibre chimique en Terminale
État d'équilibre chimique, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
État d'équilibre chimique : le cours
Un système chimique est en équilibre quand les concentrations des réactifs et produits restent constantes au cours du temps. Cela ne signifie pas que la réaction s'arrête, mais que les vitesses de réaction directe et inverse sont égales.
Exemple
Dans une bouteille d'eau gazeuse fermée, le CO2 dissous et le CO2 gazeux au-dessus du liquide atteignent un équilibre : autant de molécules se dissolvent que de molécules s'échappent chaque seconde.
À retenir
À l'équilibre, les concentrations sont stables mais les réactions directe et inverse continuent à la même vitesse.
S'entraîner sur état d'équilibre chimique
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout de l'acide éthanoïque dans l'eau. La réaction de l'acide avec l'eau s'écrit : $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, de constante d'équilibre $K = 1{,}6 \times 10^{-5}$ à 25 °C. Juste après la dissolution, $[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0{,}10$ mol/L et les ions éthanoate et oxonium sont en quantité négligeable. Calcule $Q_r$ et prédis le sens d'évolution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$, on a K = 100 à 25°C. À un instant t, les concentrations sont : [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,1 mol/L, [C] = 2 mol/L, [D] = 2 mol/L. Le système est-il à l'équilibre ? Si non, dans quel sens évolue-t-il ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).