Constante d'équilibre K(T) en Terminale
Constante d'équilibre K(T), c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Constante d'équilibre K(T) : le cours
La constante d'équilibre K est une valeur fixe pour une réaction donnée à une température donnée. Elle caractérise la position de l'équilibre : elle ne dépend que de la température, jamais des concentrations initiales.
Exemple
Pour la réaction entre le dihydrogène et le diiode (formation d'iodure d'hydrogène), K vaut environ 50 vers 450 °C. Cette valeur reste la même quelles que soient les quantités initiales de réactifs, tant que la température ne change pas.
À retenir
K est la valeur de $Q_r$ à l'équilibre : $K = Q_{r,eq}$ ; K ne dépend que de la température.
S'entraîner sur constante d'équilibre k(t)
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout de l'acide éthanoïque dans l'eau. La réaction de l'acide avec l'eau s'écrit : $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, de constante d'équilibre $K = 1{,}6 \times 10^{-5}$ à 25 °C. Juste après la dissolution, $[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0{,}10$ mol/L et les ions éthanoate et oxonium sont en quantité négligeable. Calcule $Q_r$ et prédis le sens d'évolution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$, on a K = 100 à 25°C. À un instant t, les concentrations sont : [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,1 mol/L, [C] = 2 mol/L, [D] = 2 mol/L. Le système est-il à l'équilibre ? Si non, dans quel sens évolue-t-il ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).