Constante d'équilibre K(T) en Terminale
Constante d'équilibre K(T), c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Constante d'équilibre K(T) : le cours
La constante d'équilibre K est une valeur fixe pour une réaction donnée à une température donnée. Elle caractérise la position de l'équilibre : elle ne dépend que de la température, jamais des concentrations initiales.
Exemple
Pour la réaction entre le diiode et l'hydrogène, K à 500°C vaut environ 50. Cette valeur reste la même peu importe les quantités initiales de réactifs que vous mélangez.
À retenir
K = $\frac{[\text{produits}]^{\text{coeff}}}{[\text{réactifs}]^{\text{coeff}}}$ à l'équilibre, et K dépend uniquement de la température.
S'entraîner sur constante d'équilibre k(t)
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Comparez une transformation totale et une transformation chimique à l'équilibre. Quelles sont leurs caractéristiques principales ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction N₂O₄ ⇌ 2NO₂, calculer le Qr si [N₂O₄] = 0,2 mol/L et [NO₂] = 0,5 mol/L.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).