Équilibre dynamique et réversibilité en Terminale
Équilibre dynamique et réversibilité, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équilibre dynamique et réversibilité : le cours
Une réaction réversible peut se faire dans les deux sens. L'équilibre dynamique est l'état atteint quand les deux réactions (directe et inverse) se produisent simultanément et en permanence, à la même vitesse : leurs effets s'annulent et la composition ne varie plus.
Exemple
Quand on mélange un acide carboxylique et un alcool, il se forme un ester et de l'eau ; mais l'ester réagit aussi avec l'eau pour redonner l'acide et l'alcool. À l'équilibre, autant d'ester se forme qu'il s'en hydrolyse par seconde : les quantités ne varient plus, alors que les deux réactions continuent.
À retenir
L'équilibre dynamique = deux réactions opposées qui se compensent exactement.
S'entraîner sur équilibre dynamique et réversibilité
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout de l'acide éthanoïque dans l'eau. La réaction de l'acide avec l'eau s'écrit : $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, de constante d'équilibre $K = 1{,}6 \times 10^{-5}$ à 25 °C. Juste après la dissolution, $[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0{,}10$ mol/L et les ions éthanoate et oxonium sont en quantité négligeable. Calcule $Q_r$ et prédis le sens d'évolution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$, on a K = 100 à 25°C. À un instant t, les concentrations sont : [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,1 mol/L, [C] = 2 mol/L, [D] = 2 mol/L. Le système est-il à l'équilibre ? Si non, dans quel sens évolue-t-il ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).