Équilibre dynamique et réversibilité en Terminale
Équilibre dynamique et réversibilité, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Équilibre dynamique et réversibilité : le cours
L'équilibre dynamique signifie que la réaction chimique est réversible : elle peut se faire dans les deux sens simultanément. Les deux réactions (directe et inverse) se produisent en permanence, mais leurs effets s'annulent.
Exemple
Quand vous mélangez du permanganate de potassium dans l'eau, la couleur violette se dilue progressivement. À l'équilibre, des molécules colorées se forment et se décomposent au même rythme, la teinte reste stable.
À retenir
L'équilibre dynamique = deux réactions opposées qui se compensent exactement.
S'entraîner sur équilibre dynamique et réversibilité
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Comparez une transformation totale et une transformation chimique à l'équilibre. Quelles sont leurs caractéristiques principales ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction N₂O₄ ⇌ 2NO₂, calculer le Qr si [N₂O₄] = 0,2 mol/L et [NO₂] = 0,5 mol/L.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).