Critère d'évolution spontanée en Terminale
Critère d'évolution spontanée, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Équilibre chimique et évolution spontanée », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Critère d'évolution spontanée : le cours
Pour savoir dans quel sens une réaction va évoluer spontanément, on compare Qr et K. Si Qr < K, la réaction avance ; si Qr > K, la réaction recule ; si Qr = K, le système est à l'équilibre.
Exemple
Vous mélangez des réactifs : au départ Qr est petit. La réaction avance pour produire plus de produits jusqu'à ce que Qr atteigne K. Ensuite, le système reste stable.
À retenir
Qr < K → réaction avance | Qr > K → réaction recule | Qr = K → équilibre atteint.
S'entraîner sur critère d'évolution spontanée
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout de l'acide éthanoïque dans l'eau. La réaction de l'acide avec l'eau s'écrit : $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$, de constante d'équilibre $K = 1{,}6 \times 10^{-5}$ à 25 °C. Juste après la dissolution, $[\text{CH}_3\text{COOH}] = 0{,}10$ mol/L et les ions éthanoate et oxonium sont en quantité négligeable. Calcule $Q_r$ et prédis le sens d'évolution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour la réaction $\text{A} + \text{B} \rightleftharpoons \text{C} + \text{D}$, on a K = 100 à 25°C. À un instant t, les concentrations sont : [A] = 0,1 mol/L, [B] = 0,1 mol/L, [C] = 2 mol/L, [D] = 2 mol/L. Le système est-il à l'équilibre ? Si non, dans quel sens évolue-t-il ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Équilibre chimique et évolution spontanée (Physique-Chimie Terminale).