Spectrophotométrie et dosage par étalonnage en 1ère
Spectrophotométrie et dosage par étalonnage, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie analytique et mesures », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Spectrophotométrie et dosage par étalonnage : le cours
La spectrophotométrie mesure la quantité de lumière absorbée par une solution colorée. Plus la solution est concentrée, plus elle absorbe de lumière. On utilise une courbe d'étalonnage (solutions de concentration connue) pour déterminer la concentration d'une solution inconnue.
Exemple
Quand tu mets des lunettes de soleil, elles absorbent la lumière. De la même façon, une solution de jus de raisin dilué absorbe différentes quantités de lumière selon sa concentration.
À retenir
La loi de Beer-Lambert relie l'absorbance à la concentration : $A = k \times c$ où A est l'absorbance et c la concentration.
S'entraîner sur spectrophotométrie et dosage par étalonnage
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution étalon de concentration 0,100 mol/L. On mesure son absorbance : 0,250. Ensuite, on mesure l'absorbance d'une solution inconnue : 0,375. Quelle est la concentration de la solution inconnue ? (On suppose une relation linéaire entre absorbance et concentration)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 50,0 mL d'une solution de concentration 2,0 mol/L en ajoutant de l'eau jusqu'à obtenir 200,0 mL. Quelle est la concentration finale ? Combien de chiffres significatifs doit-on garder ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie analytique et mesures (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).