Préparation de solutions et dilutions en 1ère
Préparation de solutions et dilutions, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie analytique et mesures », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Préparation de solutions et dilutions : le cours
Préparer une solution, c'est dissoudre un solide ou diluer un liquide dans de l'eau. Une dilution diminue la concentration : la concentration est divisée par le facteur de dilution $F = \frac{C_1}{C_2} = \frac{V_2}{V_1}$.
Exemple
Quand tu prépares un verre de sirop, tu dilues le sirop concentré avec de l'eau. Plus tu ajoutes d'eau, plus la solution est diluée.
À retenir
La relation de dilution est : $C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$ (concentration initiale × volume initial = concentration finale × volume final).
S'entraîner sur préparation de solutions et dilutions
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution étalon de concentration 0,100 mol/L. On mesure son absorbance : 0,250. Ensuite, on mesure l'absorbance d'une solution inconnue : 0,375. Quelle est la concentration de la solution inconnue ? (On suppose une relation linéaire entre absorbance et concentration)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 50,0 mL d'une solution de concentration 2,0 mol/L en ajoutant de l'eau jusqu'à obtenir 200,0 mL. Quelle est la concentration finale ? Combien de chiffres significatifs doit-on garder ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie analytique et mesures (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).