Incertitudes de mesure et chiffres significatifs en 1ère
Incertitudes de mesure et chiffres significatifs, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie analytique et mesures », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Incertitudes de mesure et chiffres significatifs : le cours
Toute mesure au laboratoire a une incertitude liée à la précision de l'appareil. Les chiffres significatifs indiquent la précision : on ne garde que les chiffres fiables. Une balance au décigramme ne peut pas donner une précision au milligramme.
Exemple
Si tu pèses 5,23 g avec une balance précise au centigramme, tu dois écrire 5,23 g (3 chiffres significatifs), pas 5,230 g.
À retenir
Le résultat d'une mesure s'écrit avec son incertitude-type, par exemple $m = 5{,}23$ g avec $u(m) = 0{,}01$ g ; l'incertitude fixe le dernier chiffre significatif à conserver. L'incertitude relative $\frac{u(x)}{x}$ permet de comparer la précision de deux mesures.
S'entraîner sur incertitudes de mesure et chiffres significatifs
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution étalon de concentration 0,100 mol/L. On mesure son absorbance : 0,250. Ensuite, on mesure l'absorbance d'une solution inconnue : 0,375. Quelle est la concentration de la solution inconnue ? (On suppose une relation linéaire entre absorbance et concentration)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 50,0 mL d'une solution de concentration 2,0 mol/L en ajoutant de l'eau jusqu'à obtenir 200,0 mL. Quelle est la concentration finale ? Combien de chiffres significatifs doit-on garder ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie analytique et mesures (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).