Atomes et molécules en 5ème
Cours complet, points clés à retenir et exercices d'entraînement de atomes et molécules pour les élèves de 5ème. Conforme au programme officiel.
Réviser notion par notion
Ce que tu vas réviser
- Modèle atomique (noyau, électrons)
- Notion de molécule
- Représentation des molécules (formule brute, formule développée)
- Éléments chimiques courants (H, O, C, N, Fe, Na, Cl)
- Corps purs et mélanges au niveau moléculaire
Le modèle atomique : noyau et électrons
Un atome est la plus petite particule de matière. Il est composé d'un noyau au centre (très dense) et d'électrons qui tournent autour, comme des planètes autour du Soleil.
Exemple
Un grain de sable contient des milliards d'atomes. L'atome d'or dans une bague est invisible à l'oeil nu mais existe vraiment.
À retenir : Tout ce qui existe est fait d'atomes : l'air, l'eau, ton corps, ton téléphone.
Les éléments chimiques courants
Un élément chimique est défini par le nombre de protons dans son noyau. Les éléments courants sont l'hydrogène (H), l'oxygène (O), le carbone (C), l'azote (N), le fer (Fe), le sodium (Na) et le chlore (Cl).
Exemple
L'oxygène que tu respires, le carbone du charbon, le fer d'une clé, le sodium du sel de cuisine sont tous des éléments chimiques.
À retenir : Chaque élément a un symbole : H pour hydrogène, O pour oxygène, C pour carbone, etc.
La notion de molécule
Une molécule est un groupe d'atomes liés ensemble. C'est la plus petite particule d'une substance qui garde ses propriétés.
Exemple
Une molécule d'eau (H2O) est formée de 3 atomes : 2 hydrogènes et 1 oxygène. Le dioxyde de carbone (CO2) que tu expires est une molécule.
À retenir : Une molécule = plusieurs atomes collés ensemble par des liaisons chimiques.
La formule brute d'une molécule
La formule brute indique simplement le nombre et le type d'atomes dans une molécule, sans montrer comment ils sont arrangés.
Exemple
L'eau a pour formule brute H2O : cela signifie 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène. Le glucose a pour formule brute C6H12O6.
À retenir : La formule brute compte les atomes : H2O = 2 H + 1 O.
La formule développée d'une molécule
La formule développée montre comment les atomes sont arrangés et liés dans la molécule. Elle dessine les liaisons entre les atomes.
Exemple
Pour l'eau, la formule développée montre que l'oxygène est au centre avec deux hydrogènes de chaque côté : H-O-H. Pour le dioxyde de carbone : O=C=O.
À retenir : La formule développée dessine la structure : elle montre l'arrangement réel des atomes.
Corps purs et mélanges au niveau moléculaire
Un corps pur contient une seule sorte de molécule (exemple : l'eau pure). Un mélange contient plusieurs sortes de molécules différentes (exemple : l'eau salée).
Exemple
L'eau distillée est un corps pur (seulement H2O). L'eau de mer est un mélange (H2O + sel + autres substances). L'air est un mélange de N2, O2 et autres gaz.
À retenir : Corps pur = 1 seule molécule ; Mélange = plusieurs molécules différentes.
Les points clés
- Tout est fait d'atomes, et les atomes sont composés d'un noyau et d'électrons
- Les molécules sont des groupes d'atomes liés ensemble
- La formule brute compte les atomes, la formule développée montre leur arrangement
- Un corps pur a une seule sorte de molécule, un mélange en a plusieurs
- Les éléments chimiques sont identifiés par leur symbole (H, O, C, N, Fe, Na, Cl)
L'essentiel
La matière est composée de molécules, elles-mêmes faites d'atomes liés ensemble selon des règles précises.
Exercices d'entraînement
Entraîne-toi sur ces exercices, puis fais-toi corriger pas à pas par le tuteur.
Exercice 1
La formule brute de la molécule d'eau est H₂O. Que signifie cette formule pour la composition de la molécule d'eau ? Utilise les symboles pour expliquer.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Imagine que tu es un détective et que tu dois décrire la structure d'un atome. En utilisant tes connaissances, décris les deux composantes principales d'un atome et leur localisation.
Corrige cet exercice avec le tuteur →