Liaison hydrogène en 1ère
Liaison hydrogène, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Structure des entités chimiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Liaison hydrogène : le cours
La liaison hydrogène est une interaction entre une molécule contenant H lié à un atome très électronégatif (N, O, F) et une autre molécule ayant un doublet non liant. C'est une interaction distincte et nettement plus forte que celles de Van der Waals.
Exemple
L'eau H₂O forme des liaisons hydrogène entre molécules : l'hydrogène d'une molécule d'eau attire le doublet non liant de l'oxygène d'une autre molécule. C'est pourquoi l'eau a un point d'ébullition anormalement élevé.
À retenir
La liaison hydrogène est plus forte que les interactions de Van der Waals (mais bien plus faible qu'une liaison covalente) et explique les propriétés exceptionnelles de l'eau.
S'entraîner sur liaison hydrogène
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Tracez le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac NH₃, puis prédisez sa géométrie avec la méthode VSEPR. Justifiez votre réponse.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Comparez les points d'ébullition de HF (19,5°C) et HCl (-85°C). Expliquez cette différence en utilisant les notions d'électronégativité et d'interactions intermoléculaires.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Structure des entités chimiques (Physique-Chimie 1ère).