Géométrie des molécules (VSEPR) en 1ère
Géométrie des molécules (VSEPR), c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Structure des entités chimiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Géométrie des molécules (VSEPR) : le cours
La méthode VSEPR (répulsion des paires d'électrons) permet de prédire la forme 3D d'une molécule. Les paires d'électrons (liantes et non liantes) se repoussent et s'éloignent au maximum les unes des autres.
Exemple
Le méthane CH4 a une forme tétraédrique car les 4 paires d'électrons liantes se repoussent et s'arrangent en 3D. L'ammoniac NH3 a une forme pyramidale car il a 3 liaisons et 1 doublet non liant.
À retenir
Plus il y a de paires d'électrons autour d'un atome, plus elles s'éloignent pour minimiser la répulsion.
S'entraîner sur géométrie des molécules (vsepr)
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Tracez le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac NH3, puis prédisez sa géométrie avec la méthode VSEPR. Justifiez votre réponse.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Comparez les points d'ébullition de HF (19,5°C) et HCl (-85°C). Expliquez cette différence en utilisant les notions d'électronégativité et d'interactions intermoléculaires.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Structure des entités chimiques (Physique-Chimie 1ère).