Interactions de Van der Waals en 1ère
Interactions de Van der Waals, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Structure des entités chimiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Interactions de Van der Waals : le cours
Les forces de Van der Waals sont des attractions faibles entre molécules neutres. Elles apparaissent quand les électrons se distribuent de façon inégale, créant des charges partielles temporaires qui attirent les molécules voisines.
Exemple
Le dioxyde de carbone CO2 est une molécule gazeuse à température ambiante, mais à très basse température il devient solide grâce aux forces de Van der Waals qui maintiennent les molécules ensemble.
À retenir
Les forces de Van der Waals sont très faibles mais suffisent à faire condenser les gaz en liquides ou solides.
S'entraîner sur interactions de van der waals
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Tracez le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac NH3, puis prédisez sa géométrie avec la méthode VSEPR. Justifiez votre réponse.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Comparez les points d'ébullition de HF (19,5°C) et HCl (-85°C). Expliquez cette différence en utilisant les notions d'électronégativité et d'interactions intermoléculaires.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Structure des entités chimiques (Physique-Chimie 1ère).