Électronégativité et polarité des liaisons en 1ère
Électronégativité et polarité des liaisons, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Structure des entités chimiques », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Électronégativité et polarité des liaisons : le cours
L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison. Si deux atomes ont des électronégativités très différentes, la liaison est polaire : les électrons sont plus près d'un atome que de l'autre.
Exemple
Dans HCl, le chlore est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène, donc les électrons sont attirés vers le Cl. La liaison est polaire avec une charge partielle négative sur Cl et positive sur H.
À retenir
Plus la différence d'électronégativité est grande, plus la liaison est polaire.
S'entraîner sur électronégativité et polarité des liaisons
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Tracez le schéma de Lewis de la molécule d'ammoniac NH3, puis prédisez sa géométrie avec la méthode VSEPR. Justifiez votre réponse.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Comparez les points d'ébullition de HF (19,5°C) et HCl (-85°C). Expliquez cette différence en utilisant les notions d'électronégativité et d'interactions intermoléculaires.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Structure des entités chimiques (Physique-Chimie 1ère).