Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons en 1ère
Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons : le cours
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction où des électrons sont transférés d'une espèce chimique à une autre. L'espèce qui perd des électrons s'oxyde, celle qui en gagne se réduit.
Exemple
Quand le fer rouille au contact du dioxygène et de l'eau, c'est une réaction d'oxydoréduction : le fer perd des électrons et le dioxygène en gagne.
À retenir
Oxydation = perte d'électrons ; Réduction = gain d'électrons. Les deux se produisent toujours ensemble.
S'entraîner sur réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout 5,4 g d'aluminium (Al) dans une solution acide. Calcule le nombre de moles d'aluminium. (Masse molaire de Al = 27 g/mol)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour doser 20,0 mL d'une solution de diiode I₂ de concentration inconnue, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium (2 Na⁺ + S₂O₃²⁻) de concentration 0,10 mol/L. La décoloration (équivalence) a lieu après avoir versé 12,0 mL de thiosulfate. Calcule la concentration en diiode. (Réaction : I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).