Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons en 1ère
Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons : le cours
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction où des électrons sont transférés d'une espèce chimique à une autre. L'espèce qui perd des électrons s'oxyde, celle qui en gagne se réduit.
Exemple
Quand le fer rouille au contact de l'oxygène, c'est une réaction d'oxydoréduction : le fer perd des électrons et l'oxygène en gagne.
À retenir
Oxydation = perte d'électrons ; Réduction = gain d'électrons. Les deux se produisent toujours ensemble.
S'entraîner sur réactions d'oxydoréduction : transfert d'électrons
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Calculer la quantité de matière (en mol) de 50 g de dioxyde de carbone (CO2). On donne les masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Expliquer en quelques phrases le principe d'une réaction d'oxydoréduction. Identifier dans l'équation chimique simplifiée suivante, l'espèce oxydante et l'espèce réductrice : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).