Dosages par titrage : déterminer une concentration en 1ère
Dosages par titrage : déterminer une concentration, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Dosages par titrage : déterminer une concentration : le cours
Le titrage est une technique qui permet de déterminer la concentration d'une solution inconnue en la faisant réagir avec une solution de concentration connue (la solution titrante) jusqu'au point d'équivalence.
Exemple
Pour doser une solution de diiode, on ajoute goutte à goutte une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue jusqu'à la disparition de la couleur du diiode : ce changement de couleur repère l'équivalence (réaction d'oxydoréduction support du titrage).
À retenir
À l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : $\frac{n_1}{a} = \frac{n_2}{b}$ (soit $n_1 = n_2$ si les coefficients sont égaux).
S'entraîner sur dosages par titrage : déterminer une concentration
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout 5,4 g d'aluminium (Al) dans une solution acide. Calcule le nombre de moles d'aluminium. (Masse molaire de Al = 27 g/mol)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour doser 20,0 mL d'une solution de diiode I₂ de concentration inconnue, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium (2 Na⁺ + S₂O₃²⁻) de concentration 0,10 mol/L. La décoloration (équivalence) a lieu après avoir versé 12,0 mL de thiosulfate. Calcule la concentration en diiode. (Réaction : I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).