Calculs avec la mole et masse molaire en 1ère
Calculs avec la mole et masse molaire, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Calculs avec la mole et masse molaire : le cours
Pour passer de la masse d'une substance à son nombre de moles, on utilise la relation : $n = \frac{m}{M}$ où n est le nombre de moles, m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.
Exemple
Si tu as 18 g d'eau (H₂O), et que la masse molaire de l'eau est 18 g/mol, alors tu as exactement 1 mole d'eau.
À retenir
La formule clé est $n = \frac{m}{M}$ : elle te permet de convertir une masse en nombre de moles.
S'entraîner sur calculs avec la mole et masse molaire
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Calculer la quantité de matière (en mol) de 50 g de dioxyde de carbone (CO2). On donne les masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Expliquer en quelques phrases le principe d'une réaction d'oxydoréduction. Identifier dans l'équation chimique simplifiée suivante, l'espèce oxydante et l'espèce réductrice : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).