Calculs avec la mole et masse molaire en 1ère
Calculs avec la mole et masse molaire, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Calculs avec la mole et masse molaire : le cours
Pour passer de la masse d'une substance à son nombre de moles, on utilise la relation : $n = \frac{m}{M}$ où n est le nombre de moles, m la masse en grammes et M la masse molaire en g/mol.
Exemple
Si tu as 18 g d'eau (H₂O), et que la masse molaire de l'eau est 18 g/mol, alors tu as exactement 1 mole d'eau.
À retenir
La formule clé est $n = \frac{m}{M}$ : elle te permet de convertir une masse en nombre de moles.
S'entraîner sur calculs avec la mole et masse molaire
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout 5,4 g d'aluminium (Al) dans une solution acide. Calcule le nombre de moles d'aluminium. (Masse molaire de Al = 27 g/mol)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour doser 20,0 mL d'une solution de diiode I₂ de concentration inconnue, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium (2 Na⁺ + S₂O₃²⁻) de concentration 0,10 mol/L. La décoloration (équivalence) a lieu après avoir versé 12,0 mL de thiosulfate. Calcule la concentration en diiode. (Réaction : I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).