La mole : unité de quantité de matière en 1ère
La mole : unité de quantité de matière, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
La mole : unité de quantité de matière : le cours
La mole est une unité qui permet de compter les atomes ou molécules. Une mole contient toujours le même nombre de particules : la constante d'Avogadro, $N_A \approx 6{,}02 \times 10^{23}$ mol⁻¹ (soit environ $6{,}02 \times 10^{23}$ particules par mole).
Exemple
Quand tu achètes une douzaine d'œufs, tu en as 12. Une mole, c'est pareil mais avec $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes ou molécules au lieu de 12.
À retenir
Une mole = $6{,}02 \times 10^{23}$ particules, et la masse molaire (en g/mol) est numériquement égale à la masse atomique relative.
S'entraîner sur la mole : unité de quantité de matière
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On dissout 5,4 g d'aluminium (Al) dans une solution acide. Calcule le nombre de moles d'aluminium. (Masse molaire de Al = 27 g/mol)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Pour doser 20,0 mL d'une solution de diiode I₂ de concentration inconnue, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium (2 Na⁺ + S₂O₃²⁻) de concentration 0,10 mol/L. La décoloration (équivalence) a lieu après avoir versé 12,0 mL de thiosulfate. Calcule la concentration en diiode. (Réaction : I₂ + 2 S₂O₃²⁻ → 2 I⁻ + S₄O₆²⁻)
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).