La mole : unité de quantité de matière en 1ère
La mole : unité de quantité de matière, c'est une notion de physique-chimie du chapitre « Constitution et transformations de la matière », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
La mole : unité de quantité de matière : le cours
La mole est une unité qui permet de compter les atomes ou molécules. Une mole contient toujours le même nombre de particules : le nombre d'Avogadro, soit environ $6,02 imes 10^{23}$ particules.
Exemple
Quand tu achètes une douzaine d'œufs, tu en as 12. Une mole, c'est pareil mais avec $6,02 imes 10^{23}$ atomes ou molécules au lieu de 12.
À retenir
Une mole = $6,02 imes 10^{23}$ particules, et la masse molaire (en g/mol) est numériquement égale à la masse atomique relative.
S'entraîner sur la mole : unité de quantité de matière
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Calculer la quantité de matière (en mol) de 50 g de dioxyde de carbone (CO2). On donne les masses molaires atomiques : M(C) = 12,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
Expliquer en quelques phrases le principe d'une réaction d'oxydoréduction. Identifier dans l'équation chimique simplifiée suivante, l'espèce oxydante et l'espèce réductrice : Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s).
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Constitution et transformations de la matière (Physique-Chimie 1ère).