Piles et accumulateurs : principes en Terminale
Piles et accumulateurs : principes, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Électrochimie et procédés », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Piles et accumulateurs : principes : le cours
Une pile est un dispositif qui transforme l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction. Un accumulateur est une pile rechargeable qui peut inverser sa réaction chimique.
Exemple
Les piles AA de votre télécommande ou la batterie lithium-ion de votre smartphone sont des accumulateurs rechargeables.
À retenir
Une pile fonctionne grâce à deux électrodes (anode et cathode) immergées dans un électrolyte où se produit une réaction redox.
S'entraîner sur piles et accumulateurs : principes
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Une pile Daniell est constituée d'une électrode de zinc et d'une électrode de cuivre plongées dans leurs solutions respectives. Les potentiels standard sont : $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0,76 V$ et $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0,34 V$. Calculez la tension de cette pile à 25°C.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On effectue l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions à l'anode et à la cathode, puis identifiez les produits formés.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Électrochimie et procédés (Sciences Physiques et Chimiques en Labo Terminale).