Piles et accumulateurs : principes en Terminale
Piles et accumulateurs : principes, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Électrochimie et procédés », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Piles et accumulateurs : principes : le cours
Une pile est un dispositif qui transforme l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction. Un accumulateur est une pile rechargeable qui peut inverser sa réaction chimique.
Exemple
Les piles alcalines AA de votre télécommande ne sont pas rechargeables, alors que la batterie lithium-ion de votre smartphone est un accumulateur rechargeable.
À retenir
Une pile fonctionne grâce à deux électrodes (anode et cathode) immergées dans un électrolyte où se produit une réaction redox.
S'entraîner sur piles et accumulateurs : principes
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Une pile Daniell est constituée d'une électrode de zinc et d'une électrode de cuivre plongées dans leurs solutions respectives, de concentration 1,0 mol/L chacune. Les potentiels standard sont : $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0{,}76\,\text{V}$ et $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0{,}34\,\text{V}$. Calculez la tension de cette pile à 25 °C.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On effectue l'électrolyse d'une solution concentrée de chlorure de sodium (saumure) avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions à l'anode et à la cathode, puis identifiez les produits formés.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Électrochimie et procédés (Sciences Physiques et Chimiques en Labo Terminale).