Fonctionnement des piles et accumulateurs en Terminale
Fonctionnement des piles et accumulateurs, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Électrochimie et procédés », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Fonctionnement des piles et accumulateurs : le cours
À l'anode (pôle négatif), l'oxydation libère des électrons. À la cathode (pôle positif), la réduction consomme ces électrons. Les ions circulent dans l'électrolyte pour fermer le circuit.
Exemple
Dans une pile Daniell, le zinc s'oxyde à l'anode tandis que le cuivre se réduit à la cathode, créant un courant électrique.
À retenir
La tension d'une pile dépend de la différence de potentiel entre ses deux électrodes : $E = E_{cathode} - E_{anode}$
S'entraîner sur fonctionnement des piles et accumulateurs
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Une pile Daniell est constituée d'une électrode de zinc et d'une électrode de cuivre plongées dans leurs solutions respectives. Les potentiels standard sont : $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0,76 V$ et $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0,34 V$. Calculez la tension de cette pile à 25°C.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On effectue l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions à l'anode et à la cathode, puis identifiez les produits formés.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Électrochimie et procédés (Sciences Physiques et Chimiques en Labo Terminale).