Électrolyse et applications industrielles en Terminale
Électrolyse et applications industrielles, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Électrochimie et procédés », au programme de Terminale. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Électrolyse et applications industrielles : le cours
L'électrolyse est une réaction chimique forcée par un courant électrique continu. Elle permet de décomposer une substance ou de produire de nouveaux matériaux.
Exemple
L'électrolyse de l'eau produit de l'oxygène et de l'hydrogène. L'électrolyse du chlorure de sodium produit du chlore, utilisé pour désinfecter l'eau.
À retenir
En électrolyse, le courant électrique externe force une réaction redox non spontanée : c'est l'inverse d'une pile.
S'entraîner sur électrolyse et applications industrielles
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
Une pile Daniell est constituée d'une électrode de zinc et d'une électrode de cuivre plongées dans leurs solutions respectives. Les potentiels standard sont : $E^0(Zn^{2+}/Zn) = -0,76 V$ et $E^0(Cu^{2+}/Cu) = +0,34 V$. Calculez la tension de cette pile à 25°C.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On effectue l'électrolyse d'une solution de chlorure de sodium avec des électrodes inertes. Écrivez les équations des réactions à l'anode et à la cathode, puis identifiez les produits formés.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Électrochimie et procédés (Sciences Physiques et Chimiques en Labo Terminale).