Titrages et dosages colorimétriques en 1ère
Titrages et dosages colorimétriques, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie des solutions », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrages et dosages colorimétriques : le cours
Le titrage colorimétrique détermine la concentration d'une espèce en versant progressivement, à la burette, une solution titrante de concentration connue dans la solution à doser, jusqu'à l'équivalence repérée par un changement de couleur (indicateur coloré ou espèce colorée).
Exemple
Doser l'acide éthanoïque d'un vinaigre : on verse de la soude à la burette dans le vinaigre contenant quelques gouttes de phénolphtaléine ; l'équivalence est repérée quand la solution devient rose de façon persistante.
À retenir
À l'équivalence du titrage, les quantités de matière des réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
S'entraîner sur titrages et dosages colorimétriques
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution en dissolvant 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution. Calculez la concentration molaire de cette solution.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dilue 50 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 2 mol/L en ajoutant de l'eau pour obtenir 200 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration ?
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie des solutions (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).