Titrages et dosages colorimétriques en 1ère
Titrages et dosages colorimétriques, c'est une notion de sciences physiques et chimiques en labo du chapitre « Chimie des solutions », au programme de 1ère. Voici le cours, un exemple et de quoi t'entraîner.
Titrages et dosages colorimétriques : le cours
Le titrage colorimétrique mesure la concentration d'une substance en observant le changement de couleur d'une solution. On ajoute progressivement un réactif coloré jusqu'à atteindre l'équivalence (changement de couleur final).
Exemple
Tester l'acidité d'une piscine : on ajoute goutte à goutte un indicateur coloré jusqu'à ce que l'eau change de couleur, ce qui indique le pH exact.
À retenir
À l'équivalence du titrage, les quantités de matière des réactifs sont dans les proportions stoechiométriques.
S'entraîner sur titrages et dosages colorimétriques
Fais l'exercice, puis demande au tuteur de te corriger pas à pas.
Exercice 1
On prépare une solution en dissolvant 5,0 g de chlorure de sodium (NaCl) dans de l'eau distillée pour obtenir un volume final de 250 mL. Calculez la concentration molaire de cette solution. Données : M(NaCl) = 58,5 g/mol.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Exercice 2
On dispose d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) de concentration 0,10 mol/L. On mesure le pH de cette solution et on obtient pH = 1,0. Vérifiez si cette solution est un acide fort en justifiant votre réponse. Que se passerait-il si on diluait cette solution 10 fois ? Calculez le nouveau pH.
Corrige cet exercice avec le tuteur →Cette notion fait partie du chapitre Chimie des solutions (Sciences Physiques et Chimiques en Labo 1ère).